实验化学已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其反应原理为：2C6H5-CHO+NaOH→C6H5-CH2OH+C6H5-CO

Question

实验化学
已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其反应原理为：
2C₆H₅-CHO+NaOH→C₆H₅-CH₂OH+C₆H₅-COONa
实验步骤如下：
①向如图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．
②从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤．
③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．
④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．
（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是______．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先______后______．
（2）步骤③中无水硫酸镁的作用是______．
（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为______；将反应后混合物冷却的目的是______．
（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有______、______（填仪器名称）．

Answer 1

（1）依据实验操作步骤分析可知，步骤②中，最后用水洗涤的作用是洗去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质，分液操作是把下层液体从下端放出；　把上层液体从上口倒出，故答案为：除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质；把下...