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向含有7.4克氢氧化钙的石灰水中通入一定量的二氧化碳,得到4克白色沉淀,则所通的二氧化碳是多少克?（要具体的解题思路,
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向含有7.4克氢氧化钙的石灰水中通入一定量的二氧化碳,得到4克白色沉淀,则所通的二氧化碳是多少克?（要具体的解题思路,
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答案和解析
4g 沉淀是CaCO3
1 CO2少量
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3(沉淀) + H2O
44.100
m(CO2).4g
所以44/m(CO2) = 100/4
解得m(CO2) = 1.76g
所以通的二氧化碳是1.76g
2 CO2过量
和7.4g Ca(OH)2反应的CO2质量 = 7.4/74 * 44 = 4.4g
同时生成7.4/74 * 100 = 10g CaCO3
然后有10 - 4 = 6g CaCO3和多余的CO2反应,消耗CO2质量 = 6/100 * 44 = 1.64g
所以通的二氧化碳是4.4 + 1.64 = 6.04g
1 CO2少量
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3(沉淀) + H2O
44.100
m(CO2).4g
所以44/m(CO2) = 100/4
解得m(CO2) = 1.76g
所以通的二氧化碳是1.76g
2 CO2过量
和7.4g Ca(OH)2反应的CO2质量 = 7.4/74 * 44 = 4.4g
同时生成7.4/74 * 100 = 10g CaCO3
然后有10 - 4 = 6g CaCO3和多余的CO2反应,消耗CO2质量 = 6/100 * 44 = 1.64g
所以通的二氧化碳是4.4 + 1.64 = 6.04g
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