利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是．（填元素符号）（2）元素周期表位

Question

利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是___．（填元素符号）
（2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
①已知2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）___．
②鉴别Be（OH）₂和Mg（OH）₂可选用的试剂为___．
（3）科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是___．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
①该元素单质常被用作半导体材料．
②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L． 
请你写出这种元素在周期表中的位置：___．

Answer 1

（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故Cs>Na>Mg或Cs>Ba>Mg，故答案为：Na或Ba；（2）①Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，反应离子方程式为...