氨气和NO可在催化剂作用下转化为氮气和水，用如图所示装置可实现反应并测定NO的转化率已知FeSO4溶液能吸收NO生成可溶性的Fe（NO）SO4（棕色），请回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化

Question

氨气和NO可在催化剂作用下转化为氮气和水，用如图所示装置可实现反应并测定NO的转化率

已知FeSO₄溶液能吸收NO生成可溶性的Fe（NO）SO₄（棕色），请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为___
（2）配制5%FeSO₄溶液使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯外，还需要___
（3）装置B中粗玻璃管的作用是___，装置C的作用是___
（4）反应开始后发现装置B的广口瓶中有白色沉淀生成，写生成该沉淀的离子方程式：___
（5）若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最先收集到2.016LN₂，则装置A中NO的转化率为___．

Answer 1

（1）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，其化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂(△.)/()2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂(△.)/()2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）配制5%FeSO4溶液在溶解固体时，需要用到玻璃棒搅拌，所以还缺少的仪器：玻璃棒；
（3）氨气易溶于水，导管直接插入硫酸亚铁溶液中容易发生倒吸，所以装置B中粗玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸；
生成的氮气中含有水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以吸收氮气中的水蒸气；
故答案为：防止氨气易溶于水发生倒吸；干燥；
（4）硫酸亚铁与一水合氨反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和铵根离子，离子方程式：Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案为：Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（5）氨气与一氧化氮反应的化学方程式6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，
则：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O
         6                 5
        V               2.016L   
解得V=2.4129L；
则装置A中NO的转化率为：(2.4129L)/(2.688L)×100%=90%；
故答案为：90%．