海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是，步骤③的实验操作是．（2）步骤⑤中，

Question

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___，步骤③的实验操作是___．
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是___．（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                            d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是___．（选填序号）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式___．
（5）已知：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂  氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^-． 往FeI₂溶液中通入一定量的 Cl₂，反应完成后，溶液中有 (1)/(2)Fe²⁺被氧化，请写出该反应的化学反应方程式：
___．

Answer 1

（1）灼烧海带时，所用到的仪器有坩埚、铁架台、酒精灯或其它加热氧气，所以步骤①所需要的硅酸盐仪器是坩埚，分离固体和液体的方法是过滤，所以步骤③将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，
故答案为：坩埚；过滤；
（2）选择用苯来提取碘水中的单质碘，是因为苯与水、I₂均不发生化学反应，和水互不相溶，碘在苯中溶解度大于水，
故答案为：a c d；
（3）提取碘的过程中，b．汽油，c．四氯化碳在水溶液中不溶都能分层，碘单质在四氯化碳，汽油中溶解度大于水中，可以做萃取剂，不能使用的有机溶剂是a．酒精，酒精和水互溶，和溶液不能分层，
故答案为：a；
（4）碘离子在酸性条件下可被MnO₂氧化生成单质碘：离子方程式为：2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；
故答案为：2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；
（5）向FeI₂溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，然后再和亚铁离子发生反应2Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-，假设含1molFeI₂的溶液中，往FeI₂溶液中通入一定量的Cl₂，反应完成后，溶液中有(1)/(2)Fe²⁺被氧化，I^-完全氧化成I₂，生成1molI₂，生成(1)/(2)molFe³⁺，需氯气1.25mol，所以离子反应为：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-．