某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验．（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→（填接口处的符号）

Question

某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验．
（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→___（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为___．

（2）写出该实验中制取Cl₂的化学方程式为：___
（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等杂质离子，步骤如下：
A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；
B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；
C．加入___（除Br^-）；蒸干灼烧．请回答问题：
（3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH₃．H₂O、___、___．
②步骤c中加入的试剂是___．
（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO₄溶液中的Fe²⁺时，加入过量浓HNO₃，溶液的颜色变红．但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．对这一奇特现象同学们进行了以下探究．
[查阅资料]：
（SCN）₂称为拟卤素，性质与卤素单质相似，（SCN）₂、Cl₂、Br₂、I₂四种物质的氧化性强弱为：Cl₂>Br₂>（SCN）₂>I₂．
[提出假设]：
①甲同学假设是FeSO₄与HNO₃作用；乙同学假设是___与HNO₃作用．
[实验验证]：
②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立．理由是___．
③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．将产生的气体通入过量的Ba（OH）₂溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀．
则反应中产生的气体是：___
[实验结论]：乙同学假设正确．
[实验反思]：
④由实验可知：用SCN^-间接检验Fe²⁺时，加入的氧化剂除用HNO₃外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要___（填“少量”、“过量”）．

Answer 1

（1）制备气体的仪器连接遵从发生装置→除杂装置→干燥装置→收集→尾气吸收的顺序，考虑制备氯气中含有HCl和水蒸气等杂质气体，所以先用排饱和食盐水法除去HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气，再用向上排空气法收集，用碱...