单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-，从中获得I-，由I-制备I2．某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行

Question

单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I ^- ，从中获得I ^- ，由I ^- 制备I ₂ ．
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______（填字母）．
A．试管B．瓷坩埚C．烧杯D．量筒
（2）步骤③的实验操作名称是______；
（3）步骤④中氧化剂最好选用______（填字母）
A．浓硫酸B．新制氯水
C．酸性KMnO ₄ 溶液D．3%H ₂ O ₂ 溶液和稀H ₂ SO ₄ 混合液
其反应的离子方程式是______．
（4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘．
A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷
（5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加______，如果看到______，则证明溶液中还含有碘．
（6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤______（填字母）后，增加操作：______．
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO ₃ ），再用NaHSO ₃ 把碘酸钠还原为I ₂ ．实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的NaHSO ₃ 将碘酸钠还原成I ^- ，反应的离子方程式为：
IO ₃ ^- +3HSO ₃ ^- =I ^- +3SO ₄ ^2- +3H ⁺ ；
第二步：向所得的酸性I ^- 溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO ₃ ）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为______．

Answer 1

方法一、（1）固体的灼烧应在坩埚中进行，实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和瓷坩埚，
故答案为：B；
（2）由悬浊液得到溶液，应进行过滤，故答案为：过滤；
（3）步骤④中选择氧化剂时，要考查尽量不引入新的杂质，可选用3%H ₂ O ₂ 溶液和稀H ₂ SO ₄ 混合液，反应的离子方程式为2I ^- +H ₂ O ₂ +2H ⁺ ═I ₂ +2H ₂ O，
故答案为：D；2I ^- +H ₂ O ₂ +2H ⁺ ═I ₂ +2H ₂ O；
（4）乙酸和酒精与水混溶，不能用作萃取剂，四氯化碳和己烷不溶于水，且碘在二者中的溶解度较大，可用作萃取剂，故答案为：B、D；
（5）淀粉与碘变蓝色，在溶液中加入四氯化碳振荡后，溶液分层，且下层为紫红色，则可用淀粉或四氯化碳检验，
故答案为：淀粉溶液；溶液变蓝；或CCl ₄ ；分层，下层呈紫红色；
（6）萃取时，加入萃取剂之后，应充分振荡，使碘和萃取剂充分接触、溶解，达到萃取的目的，
故答案为：b；将分液漏斗充分振荡后静置；
方法二、IO ₃ ^- 与I ^- 在酸性条件下可发生氧化还原反应生成I ₂ ，反应的离子方程式为IO ₃ ^- +5I ^- +6H ⁺ =3I ₂ +3H ₂ O，
故答案为：IO ₃ ^- +5I ^- +6H ⁺ =3I ₂ +3H ₂ O．