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单质碘有非常重要的用途,它的制备一般有两种方法:方法一:海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-,从中获得I-,由I-制备I2.某研究性学习小组为了从海带中提取碘,设计并进行
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单质碘有非常重要的用途,它的制备一般有两种方法: 方法一:海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I - ,从中获得I - ,由I - 制备I 2 . 某研究性学习小组为了从海带中提取碘,设计并进行了以下实验: ![]() 请回答: (1)步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______(填字母). A.试管B.瓷坩埚C.烧杯D.量筒 (2)步骤③的实验操作名称是______; (3)步骤④中氧化剂最好选用______(填字母) A.浓硫酸B.新制氯水 C.酸性KMnO 4 溶液D.3%H 2 O 2 溶液和稀H 2 SO 4 混合液 其反应的离子方程式是______. (4)步骤⑤中,学生选择用苯来提取碘,还可以用下列______(填字母)来提取碘. A.乙酸B.四氯化碳C.酒精D.己烷 (5)步骤⑤中,为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,取少量上述溶液于试管中,滴加______,如果看到______,则证明溶液中还含有碘. (6)步骤⑤中为了得到含碘苯溶液,某学生设计了以下操作步骤: a.将含碘的水溶液置于分液漏斗中 b.加入适量的苯 c.分离出下层液体 d.分离出上层液体,即得到含碘苯溶液 以上设计中有遗漏的操作.应该在步骤______(填字母)后,增加操作:______. 方法二:从智利硝石中获得碘酸钠(NaIO 3 ),再用NaHSO 3 把碘酸钠还原为I 2 .实际生产中分两步进行: 第一步:先用适量的NaHSO 3 将碘酸钠还原成I - ,反应的离子方程式为: IO 3 - +3HSO 3 - =I - +3SO 4 2- +3H + ; 第二步:向所得的酸性I - 溶液中加入适量的碘酸钠(NaIO 3 )溶液便有碘析出,反应的离子方程式为______. |
▼优质解答
答案和解析
方法一、(1)固体的灼烧应在坩埚中进行,实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和瓷坩埚, 故答案为:B; (2)由悬浊液得到溶液,应进行过滤,故答案为:过滤; (3)步骤④中选择氧化剂时,要考查尽量不引入新的杂质,可选用3%H 2 O 2 溶液和稀H 2 SO 4 混合液,反应的离子方程式为2I - +H 2 O 2 +2H + ═I 2 +2H 2 O, 故答案为:D;2I - +H 2 O 2 +2H + ═I 2 +2H 2 O; (4)乙酸和酒精与水混溶,不能用作萃取剂,四氯化碳和己烷不溶于水,且碘在二者中的溶解度较大,可用作萃取剂,故答案为:B、D; (5)淀粉与碘变蓝色,在溶液中加入四氯化碳振荡后,溶液分层,且下层为紫红色,则可用淀粉或四氯化碳检验, 故答案为:淀粉溶液;溶液变蓝;或CCl 4 ;分层,下层呈紫红色; (6)萃取时,加入萃取剂之后,应充分振荡,使碘和萃取剂充分接触、溶解,达到萃取的目的, 故答案为:b;将分液漏斗充分振荡后静置; 方法二、IO 3 - 与I - 在酸性条件下可发生氧化还原反应生成I 2 ,反应的离子方程式为IO 3 - +5I - +6H + =3I 2 +3H 2 O, 故答案为:IO 3 - +5I - +6H + =3I 2 +3H 2 O. |
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