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谁能非常详细的帮我解释下SO2不能形成离域π键的原因?假如硫原子的Px轨道有一对电子不参与杂化（那么杂化是SP2),那么三个SP2杂化轨道中有两个各自被单电子占据,这个两个分别和每个O原子
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谁能非常详细的帮我解释下SO2不能形成离域π键的原因?
假如硫原子的Px轨道有一对电子不参与杂化（那么杂化是SP2),那么三个SP2杂化轨道中有两个各自被单电子占据,这个两个分别和每个O原子的一个单电子组键.硫原子剩下的没参与杂化的一对电子为何不可以各自与每个O原子仅剩的单电子组合成离域派键呢?
假如硫原子的Px轨道有一对电子不参与杂化（那么杂化是SP2),那么三个SP2杂化轨道中有两个各自被单电子占据,这个两个分别和每个O原子的一个单电子组键.硫原子剩下的没参与杂化的一对电子为何不可以各自与每个O原子仅剩的单电子组合成离域派键呢?
▼优质解答
答案和解析
你是问SO2吗?不好意思,很久没有打开这个,才看到.它是有π键的.并且正如你所说的这样形成的一个三个中心四个电子的大π键.
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