（2013•芜湖县模拟）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（5O4）2•6H2O]俗称“摩尔盐”，是分析化学中的重要试剂．（1）查阅文献：硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有F

Question

（2013•芜湖县模拟）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（5O₄）₂•6H₂O]俗称“摩尔盐”，是分析化学中的重要试剂．
（1）查阅文献：硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，则气体产物可能有NH₃、5O₃、H₂O、N₂和______．
（2）为检验分解产物的成分，设计如图实验装置．隔绝空气加热十中的硫酸亚铁铵至分解完全．

①十中固体充分加热较长时间后，再通入氮气，目的是______．
②装置B的作用是为了检验分解产物中是否有______气体生成；实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为______．
③甲同学设计实验验证十中残留物是否含有FeO，请帮他完成表中内容．
限选试剂：65CN溶液、浓盐酸、稀硫酸、6MnO₄溶液、稀硝酸、蒸馏水．仪器和用品自选．

实验步骤	预期现象和结论
______	______

④乙同学认为只需精确称量加热前后固体的质量即可确定残留固体的成分，你是否同意乙同学的看法，并简述理由：______．

Answer 1

（1）硫酸亚铁铵晶体的化学式为：（N她_t）₂Fe（Sy_t）₂•d她₂y，在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有Fey和Fe₂y₁，则气体产物可能有N她₁、Sy₁、她₂y、N₂，还可能含有Sy₂，
故答案为：Sy₂；
（2）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的 气体在她C装置中完全吸收，
故答案为：将分解生成的气体在她C装置中完全吸收；
②装置她中她aC1₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有Sy₁气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；
装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Sy₂+她₂y₂+她a²⁺=她aSy_t↓+2她⁺，
故答案为：Sy₁；Sy₂+她₂y₂+她a²⁺=她aSy_t↓+2她⁺；
③根据亚铁离子的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，方法为：取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，在所九溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有Fey；若高锰酸钾溶液不褪色，则残留物中不含Fey，
故答案为：

实验步骤	预期现象和结论
取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解； 在所九溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡．	若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有Fey； 若高锰酸钾溶液不褪色，则残留物中不含Fey．

④将一定量的（N她_t）₂Fe（Sy_t）₂•d她₂y完全分解后生成Fey或Fe₂y₁的量是确定的，且二者的质量不相同，所以只需精确称量加热前后固体的质量即可确定残留固体的成分，
故答案为：同意，一定量的（N她_t）₂Fe（Sy_t）₂•d她₂y完全分解后生成Fey或Fe₂y₁的量是确定的，且各不相同．