X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子．它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：①它们核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和K都由A、B两元素组

Question

X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子．它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失
（1）Y的化学式为___；X的电子式为___
（2）试比较M和N的稳定性：M___ N；
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式___；
（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为___．

（5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积___   mL．

Answer 1

X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，
①它们的核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可知N为NH₃、M为H₂O；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z为Al³⁺、K为OH^-；
③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子数比K多2个，则Y为H₃O⁺；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH₄⁺；
⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；
结合③④可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素，
（1）通过以上分析知，Y化学式为H₃O⁺，X是铵根离子，其电子式为，
故答案为：H₃O⁺；；
（2）N为NH₃、M为H₂O，非金属性O>N，则稳定性M>N，故答案为：>；
（3）Z是铝离子、N是氨气，铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，
①由图可知，向生成沉淀，最后沉淀溶解，故该盐含有Al³⁺，c阶段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
②由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH₄⁺，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH₄Al（SO₄）₂，
故答案为：NH₄Al（SO₄）₂；
（5）1.92g Cu的物质的量为：n（Cu）=(1.92g)/(64g/mol)=0.03mol，反应时失去电子为：2×0.03mol=0.06mol，
反应整个过程为HNO₃

Cu

NO、NO₂

NO2

HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n（O₂）=(0.06mol)/(4)=0.015mol，标况下需要氧气的体积为：V（O₂）=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，
故答案为：336．