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已知分子COCl2中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的杂化轨道类别应该是，该分子中有个σ键，有个π键．
题目详情
已知分子COCl2中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的杂化轨道类别应该是___，该分子中有___个σ键，有___个π键．
▼优质解答
答案和解析
分子COCl2中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，所以COCl2分子的空间构型为平面三角形，COCl2中心原子碳原子的价层电子对数为
=3，所以中心原子碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，在COCl2分子中碳氯之间是单键，碳氧之间是双键，单键为σ键，双键中一个σ键，一个π键，所以分子COCl2中，有3个σ键，1个π键，
故答案为：sp2杂化；3；1．
| 4+2 |
| 2 |
故答案为：sp2杂化；3；1．
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