甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素．其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价．实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉

Question

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素．其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价．
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲______ 乙______	离子方程式 甲：______ 乙：______ 结论：卤素单质的氧化强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2

【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是______（填序号）
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是______．
（2）探究影响化学反应速率的因素

实验步骤	实验现象	实验依据和结论
3mL1mol/L    3mL3mol/L 盐酸           盐酸 （金属质量相同，盐酸均过量）	均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失	因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快．

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是______．
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性．画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式．
装置图

电极反应式
______
______．

Answer 1

（1）甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，
由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，所以试管乙应该使用溴水，
故答案为：

实验现象	实验结论及离子方程式
甲：溶液由无色变为橙色 乙：溶液由无色变为黄色	甲 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 乙 2I-+Cl2═2Cl-+I2

B；溴水；
（2）两支试管中盐酸的浓度和锌的表面积不同，盐酸的浓度和锌的表面积都影响化学反应速率，所以无法证明浓度对反应速率的影响，正确方法应该将锌都改用同样的规格，
故答案为：锌粉的表面积大，也能加快反应速率；
（3）用铁、铜作电极，稀硫酸作电解质溶液设计原电池，铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，画出的原电池装置图为：
发生的电极反应为：负极：Fe-2e^-═Fe²⁺；正极：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：；负极：Fe-2e^-═Fe²⁺；正极：2H⁺+2e^-═H₂↑．