1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要

Question

1840 年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知 3 ． 6g 碳在 6 ． 4g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出 XkJ 热量。已知单质碳的燃烧热为 YkJ/mol ，则 1mol C 与 O ₂ 反应生成 CO 的反应热 ΔH 为 （　　）

    A ．－ YkJ/mol                                B ．－（ 10X － Y ） kJ/mol                 

    C ．－（ 5X － 0 ． 5Y ） kJ/mol                   D ．＋（ 10X － Y ） kJ/mol

Answer 1

C