高一化学物质的量浓度的题目怎么应用电荷守恒定律?这一块貌似很抽象啊,老师那天讲太快没听太懂.题：某溶液Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成,测得其中Al3+、SO42-、Cl-、的物质的量浓度只

Question

高一化学物质的量浓度的题目怎么应用电荷守恒定律?
这一块貌似很抽象啊,
老师那天讲太快没听太懂.
题：
某溶液Mg2+、Al3+、Cl-、SO4 2-四种离子组成,测得其中Al3+、SO4 2-、Cl-、的物质的量浓度只比为3：1：13,则溶液中Mg2+、Al3+、SO4 2-的物质的量浓度之比为_______________
下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中c（Cl）相等的是 （ ）
A、 150mL 1mol/L 氯化钠溶液
B、 75mL 2mol/L 氯化钙溶液
C、 100mL 3mol/L 氯化钾溶液
D、 75mL 1mol/氯化铁溶液要解题过程和思路!

Answer 1

.第一题根据电量守恒,因为Al3+、SO4 2-、Cl-、的物质的量浓度只比为3：1：13,若SO4 2-为1mol,则Al3+为3mol,cl-为13mol〔正电荷的代数和=负电荷的代数和〕设mg2＋为xmol所以2x＋3×3=1×2＋1×13.x=3即mg2＋为3mol因为C=n／V,v是溶液的体积,所以物质的量浓度之比=物质的量之比则溶液中Mg2+、Al3+、SO4 2-的物质的量浓度之比为__3：3；1_____________第二题选A
问的是ci-的物质的量A,ci-的物质的量=0.15L×1mol/L ×1=0.15moiB.ci-的物质的量=O.075L×2mol/L×2=0.3molC.ci-的物质的量=0.3L×3mol/L×1=0.3molD.ci-的物质的量=O.075L×1mol/L×3=0.225mol