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为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.5克石灰石于烧杯中，再向其中加入足量的稀盐酸，恰好完成反应（杂质不反应）化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，测得生成二氧化碳的质量
题目详情
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.5克石灰石于烧杯中，再向其中加入足量的稀盐酸，恰好完成反应（杂质不反应）化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，测得生成二氧化碳的质量为4.4克，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（请认真的写出计算步骤）
▼优质解答
答案和解析
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=
解得：x=10g
样品中碳酸钙的质量分数：
×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
样品中碳酸钙的质量分数：
| 10g |
| 12.5g |
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%．
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