环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定（废气中不含其他含氯元素的气体）：取标准状况下含有Cl2的废气1.00L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原

Question

环保部门对某厂含氯排放废气中Cl₂的含量进行如下测定（废气中不含其他含氯元素的气体）：取标准状况下含有Cl₂的废气1.00L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl^-，再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀（还原剂不含氯元素，且还原剂和氧化产物不与Ag⁺发生反应）．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.287g．试计算：
（1）该废气样品中Cl₂的体积分数为___．
（2）若用100mL NaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气，则NaOH溶液的物质的量浓度为___mol•L^-1．
（3）Cl₂可与KI溶液发生反应，若Cl₂过量，生成的I₂会继续这被氧化为IO₃^-，则1molCl₂通入含1mol KI的溶液中，则生成的I₂和IO₃^-的物质的量之比为___．

Answer 1

（1）氯化银的质量为0.287g，所以物质的量为：0.287g143.5g/mol=0.002mol，所以氯气的物质的量为0.002mol2=0.001mol，则标况下的体积为0.0224L，所以该废气样品中Cl2的体积分数为0.0224L1.00L×100%=2.24%，故答案为...