将38.4g铜完全溶于足量浓HNO3溶液中,收集到氮的氧化物（NO、NO3、N2O4）混合气体共0.6mol,将这些气体完全通入烧碱溶液充分反应后,共消耗NaOH0.7molN2O4===2NO2（可逆）2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2ONO

Question

将38.4g铜完全溶于足量浓HNO3溶液中,收集到氮的氧化物（NO、NO3、N2O4）混合气体共0.6mol,将这些气体完全通入烧碱溶液充分反应后,共消耗NaOH0.7mol
N2O4=== 2NO2 （可逆）
2NO2 + 2NaOH=== NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH===2NaNO2+H2O
(1)Cu与HNO3反应后消耗HNO3的物质的量
（2）原0.6mol气体中各成分含量
（3）最终溶液中生成NaNO2的物质的量

Answer 1

设0.6mol气体中NO2的摩尔数为x mol,N2O3的摩尔数为y mol,.
(1)由2NO2 + 2NaOH === NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH === 2NaNO2+H2O可得
Na N
1mol 1mol
所以 n(N) = n(HNO3) = n(Na) = 0.7mol
(2)设0.6mol气体中NO2的摩尔数为x mol,N2O3的摩尔数为y mol,
NO的摩尔数为z mol.
x + 2*y + z = 0.7 1
x + y + z = 0.6 2
1 - 2 得 y = 0.1
+5 +2
H N O3 N O -3
+5 +4
H N O3 N O2 -1
+5 +4
2H N O3 N2 O4 -1*2
0 +2
Cu Cu(NO3)2 +2
3*z + 1*x + 2*0.1 = 2*(38.4/64) 1
z + x = 0.6 - 0.1 2
1 - 2得 x = 0.25
z = 0.25
答：略