取36.8g稀硫酸倒入烧杯中,向烧杯中投入一块足量的锌片,待硫酸作用完后,锌片质量减轻6.5g再将烧杯内溶液蒸发掉6g水后,并降温至10摄氏度,恰好成为饱和溶液,求10摄氏度时硫酸锌的溶解度.(最

Question

取36.8g稀硫酸倒入烧杯中,向烧杯中投入一块足量的锌片,待硫酸作用完后,锌片质量减轻6.5g再将烧杯内溶液蒸发掉6g水后,并降温至10摄氏度,恰好成为饱和溶液,求10摄氏度时硫酸锌的溶解度.(最好是详细的计算过程,方程式可以用文字代替,加减乘除也可用文字!)

Answer 1

稀硫酸的质量分数为 19.6％
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2
65 98 163
6.5 x y
x ＝ 9.8
y ＝ 16.3
因此稀硫酸中硫酸质量为 9.8g,溶液总质量为
9.8g÷ 19.6％ ＝ 50g
因此水的质量为 50-9.8＝40.2g
蒸发6g,还有34.2g
硫酸锌共有 16.3g,因此10度时的饱和溶液的溶解度为
16.3*100÷34.2=47.7g