如图是“×××”补钙剂商品标签图．我能根据标签信息完成下问题．小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为

Question

如图是“×××”补钙剂商品标签图．
我能根据标签信息完成下问题．
小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸36.50g，称量烧杯中剩余物质量为44.30g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
[反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，]
我来求出：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

Answer 1

（1）因该反应中只有二氧化碳是气体，根据质量守恒定律可知，
则生成CO₂的质量为36.5g+2.5g×4-44.3g=2.2g，
答：生成CO₂的质量为2.2g；
（2）设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分别为x、y，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100    73            44
  x      y            2.2 g
(100)/(x)＝(44)/(2.2g)，(73)/(y)＝(44)/(2.2g)
解得x=5g，y=3.65g，
则稀盐酸中溶质的质量分数为(3.65g)/(36.5g)×100%═10%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%；
（3）由计算可知4片片剂中碳酸钙的质量为5g，则
每片中含CaCO₃的质量为(5g)/(4)=1.25 g＞1.24 g，故钙片中碳酸钙的含量标注属实，
答：钙片中碳酸钙的含量标注属实．