把适量的铁粉投入足量的盐酸中,反应完毕后,向溶液中通入少量的Cl2,再加入过量的烧碱溶液,这时有沉淀析出,充分搅拌后,过滤出沉淀物,在加强热,最后得残留物4.8g.求铁粉与盐酸反应时放出的

Question

把适量的铁粉投入足量的盐酸中,反应完毕后,向溶液中通入少量的Cl2,再加入过量的烧碱溶液,这时有沉淀析出,充分搅拌后,过滤出沉淀物,在加强热,最后得残留物4.8g.求铁粉与盐酸反应时放出的H2的体积在标准状况下是多少.
Fe 不是还要和Fe3+

Answer 1

1.
铁的转化:
----Fe..-->..FeCl2..-->..FeCl2和FeCl3..-->..Fe(OH)2和Fe(OH)3..-->..Fe(OH)3..-->..Fe2O3
----Fe(OH)2在搅拌时被氧化为Fe(OH)3
----最终的4.8克为Fe2O3
2.
H2的体积在标准状况下的体积为VL
用关系式法计算:
-------2H2-------2Fe-------Fe2O3
-----2*22.4L----------------160g
-------VL-------------------4.8g
V=1.344L
3.
Fe 不是还要和Fe3+ 归中吗?
----存在该反应,因为适量铁与盐酸已全部反应,Cl2只是把少量铁氧化为Fe3+ .
4.
总结:
----此题为多步反应的计算,用关系式法可简化计算的步骤.