同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3CO4<H2BO4<HAO4，则下列判断正确的是（）A.原子半径A>B>CB.阴离子的还原性按A、B、C的顺序由强到弱C

Question

同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃CO₄<H₂BO₄<HAO₄，则下列判断正确的是（　　）

A. 原子半径 A>B>C

B. 阴离子的还原性按A、B、C的顺序由强到弱

C. 非金属性 A>B>C

D. 气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强

Answer 1

同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H₃CO₄2BO₄4，则非金属性：CA．同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，即原子半径 C>B>A，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按A、B、C的顺序由弱到强，故B错误；
C．同周期元素原子序数CB>C，故C正确；
D．同周期元素原子序数C故选C．