如何比较阳离子和阴离子半径大少

Question

如何比较阳离子和阴离子半径大少

Answer 1

怎样比较微粒半径的大小 原子和离子半径是原子和离子的重要特征之一,从比较原子、离子半径的大小,可以推断元素及其所形成的单质、化合物的许多重要性质,其比较方法如下：一、原子半径的比较 （一）同一主族元素原子半径的大小,主要看电子层数.电子层数越多,则原子的半径越大.如rN＜rP＜rAs＜rSb rLi＜rNa＜rK＜rRb； （二）同周期主族元素原子半径的大小,主要看它们核电荷数的多少.原子半径随核电荷数的递增而减小.如rNa＞rMg＞rAl； rN＞rO＞rF；rP＞rS＞rCl； 二、离子半径的比较 （一）同主族元素离子半径的大小,主要看电子层数.电子层数越多,则离子半径越大.如rF-＜rCl-＜rBr-＜rI-； rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+； （二）同周期元素离子半径的大小,由于离子有阴、阳离子之分,因此,同周期主族元素离子半径的比较,有两种情况：①同周期主族元素的阳离子半径,从左到右依次减小.如rNa+＞rMg2+＞rAl3+； ②同周期主族元素的阴离子半径,从左到右依次减小.如rS2-＞rCl-；rO2-＞rF-； 但在同一短周期中,阳离子的半径都小于阴离子的半径.这是由于同一短周期中的阳离子总比阴离子少一个电子层.三、具有相同电子层结构的离子半径的比较有两种情况 （一）核外电子排布相同的离子,主要看它们核电荷数的多少.核电荷数越大,离子半径越小；核电荷数越小,离子半径越大.如rS2-＞rCl-＞rK+； rF-＜rNa+＜rMg2+； （二）若同一元素形成几种不同价态的阳离子,主要看价态的高低.高价阳离子的半径小于低价阳离子的半径.如rFe3+＜rFe2+ 四、同种元素原子与离子间半径的比较,主要看核外电子数的多少.核外电子数越多,半径越大；核外电子数越少,半径越小.如rCl-＞rCl； rS2-＞rS； rNa+＜rNa；