（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）

Question

（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO ₂ 的含量及有效地开发利用CO ₂ ，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO ₂ （其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                       。
（2）将CO ₂ 转化成有机物可有效实现碳循环。CO ₂ 转化成有机物的例子很多，如：
a. 6CO ₂ ＋6H ₂ O C ₆ H ₁₂ O ₆ ＋6O ₂
b.CO ₂ ＋3H ₂ CH ₃ OH＋H ₂ O
c.CO ₂ ＋CH ₄ CH ₃ COOH
d.2CO ₂ ＋6H ₂ CH ₂ =CH ₂ ＋4H ₂ O
以上反应中，最节能的是             ，原子利用率最高的是             。
（3）为探究用CO ₂ 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO ₂ 和3molH ₂ ，一定条件下发生反应：
CO ₂ （g）+3H ₂ （g） CH ₃ OH（g）+H ₂ O（g）△H=－49.0kJ/mol
测得CO ₂ 和CH ₃ OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H ₂ ）=     　　　　　　　　  。
②该反应的平衡常数表达式为                  ，升高温度，平衡常数的数值将
             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH ₃ OH）/n（CO ₂ ）增大的是          .

A．升高温度	B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H 2 O（g）从体系中分离	D．再充入1molCO 2 和3molH 2

（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N ₂ （g）+3H ₂ （g）  2NH ₃ （g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N ₂ 、H ₂ 和NH ₃ 的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t ₁ 时引起平衡移动的条件可能是                。
其中表示平衡混合物中NH ₃ 含量最高的一段时间是                 。
②温度为T°C时，将3amolH ₂ 和amolN ₂ 放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N ₂ 的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH ₂ 、amolN ₂ 和2amolNH ₃ 气体放入该容器中，平衡时H ₂ 的体积分数为           。

Answer 1

（I）（1）保护臭氧层（2）a，c。（3）①0.225解析：①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H 2 ）=3v(CH 3 OH)= ② ，减小③CD（II）①加压，t 2 ～t 3    ②75% （I）（1）保护...