（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH为，此时水的电离受到．（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭

Question

（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-20的溶液，其pH为___，此时水的电离受到___．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是___（填字母）．
A．减小NO₂的浓度       B．降低温度  C．增加NO₂的浓度   D．升高温度
（3）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13 mol²•L^-2，则该温度下：
①0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=___；
②100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=___．
（4）已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析结果肯定错误的是___．
A．c（Y^-）>c（X⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）     B．c（X⁺）>c（Y^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C．c（H⁺）>c（Y^-）>c（X⁺）>c（OH^-）    D．c（OH^-）>c（X⁺）>c（H⁺）>c（Y^-）
（5）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH

+

4

）=c（Cl^-）．则溶液显___（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=___．

Answer 1

（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-20的溶液中满足：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，溶液的pH可能为4或10，
故答案为：4或10；抑制；
（2）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，
A．减小N0₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，N0₂的转化率降低，故A错误；
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N0₂的转化率提高，故B正确；
C．增加N0₂的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N0₂的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
（3）①溶液中c（H⁺）=(10-13)/(0.1)mol/L=10^-11 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10-11=11，
故答案为：11；
②混合溶液中c（OH^-）=(0.4mol/L×0.1L-0.1mol/L×2×0.1L)/(0.1L+0.1L)=0.1mol/L，c（H⁺）=(10-13)/(0.1)mol/L=10^-12 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=12，
故答案为：12；
（4）A．当溶液为酸性时，可以满足关系：c（Y^-）>c（X⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），故A正确；
B．当溶液呈碱性时可以满足c（X⁺）>c（Y^-）>c（OH^-）>c（H⁺），故B正确；
C．该关系c（H⁺）>c（Y^-）>c（X⁺）>c（OH^-）无法了电荷守恒，故C错误；
D．当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c（OH^-）>c（X⁺）>c（H⁺）>c（Y^-），故D正确；
故答案为：C；
（5）在25℃下，平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH₃•H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的电离常数K_b=(c(OH-)c(NH4+))/(c(NH3•H2O))=(10-7×5×10-3)/(0.5a-5×10-3)=(10-9)/(a-0.01)，
故答案为：中；(10-9)/(a-0.01)；