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已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀.如图为Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮

题目详情
已知Fe(OH) 2 是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH) 3 红褐色沉淀.如图为Fe(OH) 2 制备实验的改进装置,使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH) 2 白色絮状沉淀.
(1)A试管中反应开始时,打开止水夹,B试管中能观察到什么现象?
(2)A试管中的反应进行足够长的时间后,若要在该装置中得到Fe(OH) 2 白色絮状沉淀,并在一定时间内防止被氧气氧化成Fe(OH) 3 红褐色沉淀,请写出下一步的实验具体操作并说明能得到Fe(OH) 2 白色絮状沉淀的理由.
▼优质解答
答案和解析

考点:
物质的相互转化和制备 酸的化学性质 碱的化学性质
专题:
实验性简答题
分析:
(1)根据题中信息分析解答.A装置内产生氢气,压强增大,使生成的硫酸亚铁流入B装置,氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀.(2)关闭止水夹时,反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中,并且能够发生化学反应;根据没有氧气存在来分析.

(1)A装置内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,A内压强增大,将生成的硫酸亚铁压入B内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀,此时打开止水夹,氢气进入B装置,排除装置内的空气故答案为:产生白色沉淀,导管口有气泡产生.(2)若要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀,应该关闭止水夹,反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中,并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁,同时把导管中的空气排入B中,并且通过出气口排出,使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触,从而达到防止被氧化的目的.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,原因是试管B中反应生成的氢气,充满了试管A和试管B,且外界空气不容易进入,所以不容易被氧化.故填:关闭止水夹;试管A中反应生成的氢气,充满了整个实验装置,外界空气不易进入.
点评:
本题考查物质的制备,透彻理解实验原理,掌握方案设计的基本思路和方法是解答的关键,注意Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化,这是Fe(OH)2的重要性质,题目难度中等.