已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀．如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状

Question

已知Fe（OH） ₂ 是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH） ₃ 红褐色沉淀．如图为Fe（OH） ₂ 制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH） ₂ 白色絮状沉淀．
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式______；
（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是______．
（3）若要在该装置中得到Fe（OH） ₂ 白色絮状沉淀，并在一定时间内放置被氧化成Fe（OH） ₃ 红褐色沉淀，下一步的实验操作是______；
（4）写出该装置中生成的Fe（OH） ₂ 的化学方程式______．

Answer 1

（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H ₂ S0 ₄ =FeS0 ₄ +H ₂ ↑．
故填：Fe+H ₂ S0 ₄ =FeS0 ₄ +H ₂ ↑．
（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，生成的氢气进入氢氧化钠溶液中，产生大量的气泡，B试管中看到的现象是导管口有气泡产生．
故填：导管口有气泡产生．
（3）若要在该装置中得到Fe（OH） ₂ 白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的．
故填：关闭止水夹．    
（4）氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为：2NaOH+FeS0 ₄ =Na ₂ S0 ₄ +Fe（OH） ₂ ↓．
故填：2NaOH+FeS0 ₄ =Na ₂ S0 ₄ +Fe（OH） ₂ ↓．