石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯的方法有石墨剥离法、化学气相沉积等．石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：（1）下列有

Question

石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯的方法有石墨剥离法、化学气相沉积等．石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是______．
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯中六元环与碳原子数之比为1：3
C．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
①基态钴原子的外围电子排布式为______．
②1mol乙炔分子中含有π键的数目为______．
③含碳源中属于非极性分子的是______．
a．乙醇        b．乙炔        c．苯
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，请用“→”标出酞菁铜分子中与中心离子之间的配位键．酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有______．

⑤CuH的晶体结构如图1所示，该晶体中Cu⁺的配位数为______．CuH具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等．写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式______．

Answer 1

（1）A、石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，故A错误；
B．利用均摊法知，每个六元环含有C原子个数是2，所以石墨烯中六元环与碳原子数之比为1：2，故B错误；
C．碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故C正确；
D．石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确；
故选CD；
（2）①钴是27号元素，钴原子核外有27个电子，根据构造原理知基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁷4s²，外围电子排布式为3d⁷4s²，故答案为：3d⁷4s²；     
②一个乙炔分子中含有两个π键，则1mol乙炔中π键数目为2N_A；故答案为：2N_A；
③a．乙醇不是对称结构，正负电荷重心不重合，所以是极性分子；
b．乙炔是直线型结构，属于对称结构，所以是非极性分子．
c．苯是平面结构，属于对称结构，所以是非极性分子．  
故选bc；  
④酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp²杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp³杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子是配原子，所以画出的配位键为上下两个氮原子向铜原子提供孤电子对，为，
故答案为：；sp³和sp²；

⑤根据图片知，该晶胞中亚铜离子连接4个H^-，所以亚铜离子配位数为4；CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl，故答案为：4；2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl．