有一种浅绿色的复盐,取它的水溶液做以下实验:1.取少量溶液,滴加过量盐酸没现象,再加入氯化钡溶液见产生白色沉淀2.另取少量溶液,加入烧碱溶液,最初产生白色絮状沉淀,之后沉淀颜色加深,

Question

有一种浅绿色的复盐,取它的水溶液做以下实验:
1.取少量溶液,滴加过量盐酸没现象,再加入氯化钡溶液见产生白色沉淀
2.另取少量溶液,加入烧碱溶液,最初产生白色絮状沉淀,之后沉淀颜色加深,最终变成红褐色,同时还有无色气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(1).由此可推断,该复盐溶解时电离出的离子是____,____,____
(2)写出有关的离子方程式或化学方程式
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2.__________________________________
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.这种题目我不是怎么会做
还有那无色气体是什么呢?怎么会有气体产生

Answer 1

有一种浅绿色的复盐,取它的水溶液做以下实验:
1.取少量溶液,滴加过量盐酸没现象,说明不存在银离子,
再加入氯化钡溶液见产生白色沉淀 ,
说明存在硫酸根离子,
2.另取少量溶液,加入烧碱溶液,最初产生白色絮状沉淀,之后沉淀颜色加深,最终变成红褐色,说明存在二价铁离子,先生成的白色沉淀是氢氧化亚铁,后转化成氢氧化铁红褐色的
同时还有无色气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.应该是氨气
不过原溶液中存在的离子应该是氨根离子
因为加入烧碱
氢氧根离子和氨根离子反应形成了氨气1).由此可推断,该复盐溶解时电离出的离子是硫酸根离子,二价铁离子,按根离子
(2)写出有关的离子方程式或化学方程式
SO42-+Ba2+=BaSO4沉淀
Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2沉淀
4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3 沉淀
NH4+ + 2OH- =NH3 气体 +H2O