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将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200毫升的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）,反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色,且无固体剩余物,求：1.混合物中铁和氧化铁各是多少克?2
题目详情
将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200毫升的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）,反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色,且无固体剩余物,求：
1.混合物中铁和氧化铁各是多少克?
2.原稀硫酸的物质的量的浓度是?
3.反应后得到FeSO4的物质的量是多少?
1.混合物中铁和氧化铁各是多少克?
2.原稀硫酸的物质的量的浓度是?
3.反应后得到FeSO4的物质的量是多少?
▼优质解答
答案和解析
滴加KSCN不显红色,表示没有Fe3+离子的存在,放出氢气4.48L表示有一部分铁与稀硫酸反应,一部分还原了Fe3+离子,而没有剩余则是说明铁刚好反应完全.--Fe+H2SO4=FeSO4+H20.2--0.2----0.2--0.2根据氢气放出量求得参与反应...
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