下列说法正确的是（）A.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B.KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等C.若1molNa2O2与足量水反应产生O

Question

下列说法正确的是（　　）

A. 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法

B. KNO₃溶液和CH₃OONH₄溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等

C. 若1 molNa₂O₂与足量水反应产生O₂，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³

D. 用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

Answer 1

A、海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B、KNO₃溶液是强酸强碱盐，对水的电离无影响，CH₃OONH₄溶液是弱酸弱碱盐，促进水电离，故B错误；
C、1mol Na₂O₂与足量水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为6.02×10²³，故C错误；
D、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C₁，醋酸的浓度为C₂，则C₁2，分别中和中和等物质的量的NaOH，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁2，所以：V₁>V₂，消耗盐酸的体积更大，故D错误；
故选A．