锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸锶（SrCO3）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO4，难溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶．完成下列填空：（1）在上述反应体

Question

锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸锶（SrCO₃）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO₄，难溶于水）和Na₂CO₃溶液混合浸泡可制取碳酸锶．
完成下列填空：
（1）在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是___，非金属性最强的是___．
（2）反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS₂），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式___，该分子为___（选填“极性”、“非极性”）分子．
（3）已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号___．写出锶原子的最外层电子排布式___．下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是___．
a．锶的金属性比镁强                    b．氢氢化锶呈两性
c．锶在化合物中呈+2价                 d．锶在自然界中以游离态存在
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为：SrSO₄+CO₃^2-⇌SrCO₃+SO₄^2-
（4）SrCO₃___（选填“易”、“难”）溶于水．写出上述反应的平衡常数的表达式K=___．
（5）反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率___（选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的转化率降低，说明上述反应为___（填“放热”、“吸热”）反应．

Answer 1

（1）涉及短周期元素有Na、C、O，原子半径最大的为Na，非金属性最强的为O，故答案为：Na；O；
（2）CS₂结构与二氧化碳相似，电子式为，为非极性分子，故答案为：；非极性；
（3）锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，则中子数为88-38=50，能包含这些信息的一种化学符号⁸⁸₃₈Sr，最外层电子排布式为5s²，最外层有2个电子，最高化合价为+2价，锶的金属性比Ca强，性质活泼，在自然界以化合态存在，只有bd正确，
故答案为：⁸⁸₃₈Sr；5s²； bd；
（4）反应离子方程式为SrSO₄+CO₃^2-⇌SrCO₃+SO₄^2-，可说明SrCO₃难溶于水，平衡常数K=(c(SO42-))/(c(CO32-))，
故答案为：难；(c(SO42-))/(c(CO32-))；
（5）升高温度，反应速率增大，如转化率降低，可说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：增大；放热．