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元素A、B、C、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置如图1所示,回答下列问题:(1)M的基态原子核外电子排布式,B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示).
题目详情
元素A、B、C、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置如图1所示,回答下列问题:

(1)M的基态原子核外电子排布式___,B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示).
(2)化合物M(BD)3的熔点为-20℃,沸点为103℃,其固体属于___晶体,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物,反应的化学方程式为___.
(3)化合物BDG2的空间构型为___,写出一种与BDG2具有 相同空间构型的含氧酸根离子___.
(4)化合物FD的晶胞结构如图2所示,晶胞参数(即边长)为amm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为___g•cm-3(用含a 和NA的代数式表示)

(1)M的基态原子核外电子排布式___,B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示).
(2)化合物M(BD)3的熔点为-20℃,沸点为103℃,其固体属于___晶体,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物,反应的化学方程式为___.
(3)化合物BDG2的空间构型为___,写出一种与BDG2具有 相同空间构型的含氧酸根离子___.
(4)化合物FD的晶胞结构如图2所示,晶胞参数(即边长)为amm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为___g•cm-3(用含a 和NA的代数式表示)
▼优质解答
答案和解析
由元素在周期表中的位置,可知A为H元素、B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Na、F为Mg、G为Cl、M为Fe.
(1)Fe原子核外电子数为26,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;
同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,N元素原子2p轨道为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能N>O>C,
故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;N>O>C;
(2)化合物Fe(CO)3的熔点为-20℃,沸点为103℃,熔沸点比较低,属于分子晶体,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物,该氧化物为氧化铁,还生成二氧化碳,反应方程式为:4Fe(CO)3+9O2
2Fe2O3+12CO2,
故答案为:分子;4Fe(CO)3+9O2
2Fe2O3+12CO2;
(3)化合物COCl2的C原子形成3个σ键,没有孤对电子,价层电子对数为3,空间结构为平面三角形,与COCl2具有相同空间构型的含氧酸根离子的中心原子连接3个O原子且没有孤对电子,为NO3-、CO32-等,
故答案为:平面三角形;NO3-、CO32-等;
(4)晶胞中Mg原子数目为6×
+8×
=4、O原子数目=1+12×
=4,则晶胞质量为4×
g,晶胞参数(即边长)为amm,阿伏伽德罗常数为NA,该晶体的密度为 4×
g÷(0.1a cm)3=
g•cm-3,
故答案为:
.
(1)Fe原子核外电子数为26,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;
同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,N元素原子2p轨道为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能N>O>C,
故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;N>O>C;
(2)化合物Fe(CO)3的熔点为-20℃,沸点为103℃,熔沸点比较低,属于分子晶体,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物,该氧化物为氧化铁,还生成二氧化碳,反应方程式为:4Fe(CO)3+9O2
| ||
故答案为:分子;4Fe(CO)3+9O2
| ||
(3)化合物COCl2的C原子形成3个σ键,没有孤对电子,价层电子对数为3,空间结构为平面三角形,与COCl2具有相同空间构型的含氧酸根离子的中心原子连接3个O原子且没有孤对电子,为NO3-、CO32-等,
故答案为:平面三角形;NO3-、CO32-等;
(4)晶胞中Mg原子数目为6×
1 |
2 |
1 |
8 |
1 |
4 |
24+16 |
NA |
24+16 |
NA |
1.6×105 |
a3NA |
故答案为:
1.6×105 |
a3NA |
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