氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据

Question

氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H₂O→X．
（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据___个轨道．
（2）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是___（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N>H-C                 b．氧化性：NO₂>CO₂
c．酸性：HNO₃>H₂CO₃                       d．沸点：NH₃>CH₄
（3）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：___、___．
（4）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
___ CrO₄^2-+___ S+___H₂O→___Cr（OH）₃↓+___ S₂O₃^2-+___
（1）请将方程式补充完整并配平．
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是___mol．
（5）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在___周期___族．
（6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO．Ni（CO）₄是___晶体，Ni（CO）₄易溶于下列___（填序号）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液．

Answer 1

（1）碳原子的核外电子排布式为1s²2s²2p²，该原子核外电子共占据一个1s、一个2s、两个2p共4个轨道，
故答案为：4；
（2）非金属性强弱的判断方法有：和氢气化合的难易程度、其氢化物的稳定性、其最高价含氧酸的酸性、吸引电子能力等，
故答案为：ac；
（3）碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，正氰酸分子内含有叁键，异氰酸分子内不含叁键，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构，所以正氰酸和异氰酸的结构简式分别为：H-O-C≡N，H-N=C=O，
故答案为：H-O-C≡N，H-N=C=O；
（4）①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据元素守恒知，生成物两种微粒是 OH^-，根据得失电子相等配平方程式为4CrO₄^2-+6 S+7 H₂O=4 Cr（OH）₃↓+3S₂O₃^2-+2 OH^-，
故答案为：4；6；7；4；3；2 OH^-；
②该反应中还原产物是Cr（OH）₃，根据还原产物和转移电子之间的关系式得，若转移了3mol电子，得到的还原产物的物质的量=(3mol)/(3)=1mol，
故答案为：1；
（5）铁和镍在第四周期第VIII族；
故答案为：第四；第Ⅷ；
（6）根据该物质的熔沸点知，该物质属于分子晶体，该物质的结构为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和四氯化碳都是非极性分子，所以该物质易溶于苯和四氯化碳，
故答案为：分子晶体；bc．