初中化学问题一、酸与酸碱指示剂：酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色问题：1、是酸溶液变色还是指示剂变色?2、不溶性的酸能使酸碱指示剂变色吗?真正使指示剂变

Question

初中化学问题
一、酸与酸碱指示剂：酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
问题：1、是酸溶液变色还是指示剂变色?
2、不溶性的酸能使酸碱指示剂变色吗?真正使指示剂变色的微粒是什么微粒?
3、指示剂变色发生是物理还是化学变化?
三、制氢气可以用浓盐酸吗?为什么?
2、制氢气可以用浓硫酸和硝酸吗?为什么?
3、什么样的金属可以用来制取氢气?
4、产生H2的速率是由哪些因素来决定的 产生H2的多少是由哪些因素来决定的?

Answer 1

一、酸与酸碱指示剂：酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
1、是指示剂变色,不是酸溶液变色
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色；因为真正使指示剂变色的微粒是酸溶于水后电离出的H+氢离子.
3、指示剂变色本质上是由化学变化引起的物理变化,也就是说物质变化上是化学变化（因为酸电离出的H+氢离子与色素分子的变色基团结合,发生了化学反应,但这个反应是可逆的）,颜色变化上是物理变化.
三、制氢气可以用浓盐酸,因为浓盐酸中的HCL几乎全部电离出H+（制取氢气所必需的）和OH-,且浓盐酸没有强氧化性.
2、制氢气不能用浓硫酸和硝酸,因为浓硫酸和硝酸有强氧化性,其中的硫元素和氮元素要把金属氧化（也就是说这两种酸的得电子能力比H+强）,从而使H+无法从金属单质那里得电子,也没有氢气产生.
3、金属活动性顺序表中排在氢H以前的金属可以用来制取氢气,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb.但是由于前三种K,Ca,Na金属活动性太强,与酸反应会发生爆炸,所以一般不用来制取氢气,后两种Sn,Pb由于活动性不很强,所以与酸反应产生氢气的速度很缓慢,所以一般也不用来制取氢气；中间几种Mg,Al,Zn,Fe都适合用来制取氢气,但考虑到经济和其他方面的原因,实验室一般都用Zn锌来制取氢气.
4、产生H2的速率是由这些因素来决定：
（1）与酸反应的金属的活动性越强,产生H2的速率越快,
（2）酸（非氧化性酸）的酸性越强,浓度越高（实际上是溶液中的H+浓度越高）,产生H2的速率越快,
（3）反应所在溶液的温度越高,产生H2的速率越快
产生H2的多少是由以下因素决定的（看谁过量）：
（1）金属过量的时候,产生H2的多少由酸的总量决定,也就是由酸电离的H+的总量决定的,比如说一个H2SO4（稀）分子电离出两个H+,与金属反应可以生成一个H2氢气分子.
（2）当酸过量的时候,产生H2的多少由参加反应的金属决定,比如一个Zn锌原子失去2个电子（变成Zn2+锌离子）被2个H+得去生成了1分子H2氢气.
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