甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图四组实验方案．（1）其中能达到实验目的是；（2）实验结束后，甲同学将四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，

Question

甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图四组实验方案．

（1）其中能达到实验目的是___；
（2）实验结束后，甲同学将___四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能只有碳酸钠、可能只有氢氧化钙、可能只有氢氧化钠、也可能是___
（3）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠 方程式：___
	②若无白色沉淀，溶液呈无色	物质是氢氧化钙
	③若有白色沉淀，溶液呈红色	物质是___

（4）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是___．

Answer 1

（1）区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手．
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和氢氧化钙反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、碳酸钠与氢氧化钠不反应，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，可以鉴别，故C正确，
D、二氧化碳与氢氧化钙反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确．
（2）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性，应为AC四支试管；
氢氧化钙不能和碳酸钠共存，根据题意可以知道，在溶液中可能含有；
（3）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
（4）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙．
故答案为：（1）CD（2）AC；氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙（3）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物（4）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．