回答下列问题：（1）写出铬（Cr）原子基态核外电子排布式．（2）写出乙酸分子中碳原子的杂化方式，1mol乙酸分子中含有的σ键数目为．（3）运用价层电子对互斥模型判断下列微粒

Question

回答下列问题：
（1）写出铬（Cr）原子基态核外电子排布式___．
（2）写出乙酸分子中碳原子的杂化方式___，1mol 乙酸分子中含有的σ键数目为___．
（3）运用价层电子对互斥模型判断下列微粒的立体结构：BF₃___、SO₄^2-___．
（4）观察下列四种物质的晶胞，其中有关说法正确的是___．

A．金刚石中存在六元碳环
B．铜中原子堆积方式是ABABAB…
C．干冰中有多种取向不同的二氧化碳分子
D．若把食盐晶胞中Na⁺替换为Cs⁺，相应得到CsCl的晶胞
E．四种晶体中微粒的配位数分别是4、12、12、6．

Answer 1

（1）Cr的原子序数为24，共4个电子层，最外层电子数为1，基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹；
（2）乙酸为CH₃COOH，甲基中C形成4个共价单键，-COOH中C形成1个双键和2个单键，则C的杂化方式分别为sp³、sp²，单键均为σ键，双键中有1个σ键，则1mol 乙酸分子中含有的σ键数目为7 mol，故答案为：sp³、sp²；
（3）BF₃分子中心B原子孤电子对数=(3-3×1)/(2)=0，价层电子对数=3+0=3，故B原子采取sp²杂化，VSEPR构型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，
SO₄^2-中含孤电子对为(6+2-2×4)/(2)=0，价层电子对个数都是4，所以空间构型都是正四面体结构，
故答案为：平面正三角形；正四面体；    
（4）A．由图可知，金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，故A正确；
B．六方最密堆积按ABABAB…的方式堆积，面心立方堆积按ABCABC…的方式堆积，故B错误；
C．由图可知，面心和顶点分子取向不同，则干冰中有多种取向不同的二氧化碳分子，故C正确；
D．NaCl中阴阳离子配位数是6、CsCl中阴阳离子配位数是8，则二者结构不同，故D错误；
E．金刚石中与C相连的C有4个，铜、干冰均为面心立方结构，氯化钠中钠离子周围有6个氯离子，则四种晶体中微粒的配位数分别是4、12、12、6，故E正确；
故答案为：ACE．