氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是．（2）向A1C13溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终

Question

氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：

（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是___．
（2）向A1C1₃溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终得到无色澄清溶液的是___（选填编号）．
a．CO₂ b．NaOH   c．NaAlO₂  d．Na₂CO₃
（3）用滴管向试管中滴加少重A1C1₃溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是___．用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是___．
（4）另取适量A1C1₃溶液，用小火加热，使水蒸干，生成白色固体的组成可表示为：A1（OH）₃Cl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在含有0.1120mol的HNO₃的稀盐酸（足重）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得A1₂O₃的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作方法是___．过滤、洗涤后至少要灼烧___次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1 （OH） ₃的质量，而是测定A1₂O₃的质量的原因可能是___ （填编号）．
a．A1₂O₃的质量比A1（OH）₃大，误差小
b．沉淀A1（OH）₃时不完全
c．灼烧氧化铝时不分解
②从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示，则滴定管的读数为___mL．
③根据实验数据计算n值的方法有多种，确定Al₂ （OH） nCl（ e-n）中n的值为___．

Answer 1

（1）氯化铝电离出的Al³⁺易水解，水解生成H⁺，水解的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，加入盐酸能抑制其水解，
故答案为：抑制氯化铝（或Al³⁺）水解；
（2）a．AlCl₃和CO₂ 不反应，故溶液仍为澄清，故a正确；
b．AlCl₃和过量的氢氧化钠反应生成NaAlO₂溶液：AlCl₃+4NaOH=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O，得澄清溶液，故b正确；
c．AlCl₃和NaAlO₂发生双水 AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl，得不到澄清溶液，故c错误；
d．AlCl₃和Na₂CO₃发生双水 2AlCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，得不到澄清溶液，故d错误；
故答案为：ab；
（3）向试管中滴加溶液时应“垂直、悬空”，目的是防止污染试剂；用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，要上下移动试管防止局部暴沸，
故答案为：防止试剂被污染；防止局部受热引起暴沸；
（4）①判断试剂已过量的方法是继续滴加，即当氨水加入过量时，去上层清液继续滴加氨水，则无沉淀生成；将所得的Al（OH）₃沉淀至少灼烧2-3次，至两次质量差不超过0.1g即说明Al（OH）₃分解完全得Al₂O₃，不选择测定干燥Al（OH）₃的质量，而是测定Al₂O₃的质量的原因是干燥Al（OH）₃时易分解失水而灼烧Al₂O₃不失水，所以c符合；
故答案为：静置，向上层淸液中继续滴加氨水，无沉淀生成；2；c；
②滴定管的0刻度在上，故滴定管的读数为18.60mL，则消耗的氢氧化钠的体积为18.60mL，
故答案为：18.60；
③根据0.1120mol HNO₃的消耗有两个原因：被3.490gAl₂（OH）_nCl_（6-n）中OH^-消耗的和被0.1290mol/L的标准NaOH溶液消耗，可有：0.112mol=(3.490g)/((267-18.5n)g/mol)×n+0.129mol/L×0.0186L×5，解得n=5，
故答案为：5．