根据信息回答问题：（1）将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：．（2）某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2═N

Question

根据信息回答问题：
（1）将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH₃）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：___．
（2）某发电厂烟气处理的新工艺：CH₄十2NO₂═N₂+X+2H₂O，则X的化学式为___．
（3）工业上常用接触法制硫酸（H₂SO₄），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）．
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸．试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式___，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由___变成___．

Answer 1

（1）将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH₃）则生成红色的铜、水和一种气体单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质是氮气），该反应的化学方程式为3CuO+2NH₃(△.)/()3Cu+N₂+3H₂O．故答案为：3CuO+2NH₃(△.)/()3Cu+N₂+3H₂O．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；N，2；O，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，4；N，2；O，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故A的化学式为CO₂，故填：CO₂．
（3）硫铁矿主要含FeS，在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：FeS₂+11O₂(高温.)/()2Fe₂O₃+8SO₂．
铁元素显+2价，设FeS₂中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价．
氧元素显-2价，设SO₂中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价．
故答案为：FeS₂+11O₂(高温.)/()2Fe₂O₃+8SO₂；-1价；+4价．