氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：→

Question

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO ₃ → 3O ₂ ↑+ 2Cl ₂ ↑+ 4HClO ₄ + 2H ₂ O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H ⁺ 、Mn ²⁺ 、H ₂ O、IO ₃ ^— 、MnO ₄ ^— 、IO ₄ ^— 离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO ₄ ＞ Cl ₂      b. Cl ₂ ＞ O ₂      c. HIO ₄ ＞ HClO ₃      d. HIO ₄ ＞ Cl ₂

Answer 1

（本题共8分）（1）HClO ₃ → Cl ₂ （1分）；  O ₂     HClO ₄ （1分） 47.6 （1分）
（2）2Mn ²⁺ + 5IO ₄ ^— + 3H ₂ O → 2MnO ₄ ^— + 5IO ₃ ^— + 6H ⁺ （2分）；碘酸根离子（1分）（3）a、d（2分）