恒温恒溶密闭容器中,发生如下可逆反应：N2+3H2可逆号2NH3 下列叙述中能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等C、容器

Question

恒温恒溶密闭容器中,发生如下可逆反应：N2+3H2可逆号2NH3 下列叙述中能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等
C、容器内气体原子总数不再发生变化——C：根据质量守恒,容器内的气体原子总数一直变化,（注意：全为气体）这样解释对吗,为什么是恒温恒容得密闭容器中容器内的气体原子总数一直变化?
D.N2和H2不再化合成NH3
请解释每个选项谢谢!~~~!

Answer 1

A：因为浓度是单位体积内物质的量 浓度不变 容器内此物质的物质的量不变 也就是 正反应速率等于你反应速率 达到平衡 如果正反应速率不等于你反应速率 浓度会改变；
B：这个和平衡没有关系 你要是一开始就放的相等 此时不一定平衡；
C每个物质都是由原子组成 根据原子守恒 原子个数不变 所以 原子个数 平不平衡都是不变的 且等于初始；
D：这句话本身就是错的 可逆反应不可能 平衡时候 正反应速率等于你反应速率.
可追问