高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：已知：墨绿色浸出液的成分为K2MnO4、KCl溶液回答下列问

Question

高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

已知：墨绿色浸出液的成分为K₂MnO₄、KCl溶液
回答下列问题：
（1）实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是：（用化学反应方程式表示）___．
（2）写出生成K₂MnO₄和KCl反应的化学方程式：___；
通入CO₂，可使MnO₄^2-发生反应，生成MnO₄^2-及MnO₂．若通入CO₂太多，则在加热浓缩时，会有___晶体和KMnO₄晶体一起析出．
（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示）___；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、___、___；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是___；洗涤KMnO₄晶体用冷水洗涤较好的原因是___．
（4）计算12.25g KClO₃固体经过上述转化，最多可制得KMnO₄的质量为___（结果保留一位小数）

Answer 1

（1）坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，故答案为：SiO2+2KOH 强热 . K2SiO3+H2O；（2）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共...