已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-�已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO

Question

已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢H2O2+IO-�
已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应速率与I^-的浓度有关
B．IO^-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ?mol^-1
D．v（H₂O₂）=v（H₂O）=v（O₂）

Answer 1

A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢   ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将...