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过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下:①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2→MnO2+2H+(1)下列说法正确的是A、H2O2在①是氧化剂,在②中是还原剂B、Mn2+在①中是还原产
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过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下:
①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
(1)下列说法正确的是___
A、H2O2在①是氧化剂,在②中是还原剂
B、Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物
C、在①中每生成1mol O2 转移的电子数为2.408×1024
D、在二氧化锰催化作用下,1mol H2O2分解生成0.5mol O2
(2)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应,紫红色溶液退去成为无色溶液
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:___.
②反应中氧化剂是___;被氧化元素是___;若有0.5mol H2O2参加此反应,电子转移个数为___.
(3)有人说过氧化氢可视为二元弱酸,则其电离方程式为___;把过氧化氢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液颜色褪去,其原因有两种说法,一种认为过氧化氢的酸性起作用,另一种说法认为过氧化氢的票百姓,你的实验验证方法和结论是___;
(4)还有人说过氧化氢有漂白性是因为它有___性质.过氧化氢分子是极性分子,其分子空间构型是___(填对称或不对称).
①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
(1)下列说法正确的是___
A、H2O2在①是氧化剂,在②中是还原剂
B、Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物
C、在①中每生成1mol O2 转移的电子数为2.408×1024
D、在二氧化锰催化作用下,1mol H2O2分解生成0.5mol O2
(2)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应,紫红色溶液退去成为无色溶液
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:___.
②反应中氧化剂是___;被氧化元素是___;若有0.5mol H2O2参加此反应,电子转移个数为___.
(3)有人说过氧化氢可视为二元弱酸,则其电离方程式为___;把过氧化氢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液颜色褪去,其原因有两种说法,一种认为过氧化氢的酸性起作用,另一种说法认为过氧化氢的票百姓,你的实验验证方法和结论是___;
(4)还有人说过氧化氢有漂白性是因为它有___性质.过氧化氢分子是极性分子,其分子空间构型是___(填对称或不对称).
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答案和解析
(1)①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中,Mn元素的化合价降低,过氧化氢中O元素的化合价升高;
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中,Mn元素的化合价升高,O元素的化合价降低,
A.H2O2在①中是还原剂,在②中是氧化剂,故A错误;
B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是还原剂,故B错误;
C.由元素的化合价升降可知,在①中每生成1 molO2,转移1mol×2×(1-0)=2mo电子l,转移的电子数为1.204×1024,故C错误;
D.反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑,在二氧化锰催化作用下,1 mol H2O2分解生成0.5molO2,故D正确;
故选D;(2)由H2O2→O2知,双氧水在反应中作还原剂,所以还必须有氧化剂参加反应,在反应中得电子化合价降低,根据化合价知,高锰酸根离子作氧化剂,还原产物是锰离子,同时反应后生成水,
①反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20,故答案为:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20;
②反应中氧化剂是 KMnO4;被氧化元素是氧元素;若有0.5mol H2O2参加此反应,电子转移个数为0.5×2NA,故答案为:KMnO4;氧元素;NA;
(3)H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,水溶液中分步电离,电离方程式为:H2O2⇌HO2-+H+,HO2-⇌H++O22-,如是酸碱中和,可在褪色后再加入碱,观察溶液是否变红,若变红,则第一同学的观点正确;若未出现红色,则另一同学的观点正确,故答案为:H2O2⇌HO2-+H+,HO2-⇌H++O22-;在褪色后的溶液中,加入适量的NaOH溶液,若又出现红色,则第一同学的观点正确;若未出现红色,则另一同学的观点正确;
(4)过氧化氢具有氧化性而漂白性,过氧化氢是极性分子,正负电荷中心不重合,故答案为:氧化性;不对称.
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中,Mn元素的化合价升高,O元素的化合价降低,
A.H2O2在①中是还原剂,在②中是氧化剂,故A错误;
B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是还原剂,故B错误;
C.由元素的化合价升降可知,在①中每生成1 molO2,转移1mol×2×(1-0)=2mo电子l,转移的电子数为1.204×1024,故C错误;
D.反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑,在二氧化锰催化作用下,1 mol H2O2分解生成0.5molO2,故D正确;
故选D;(2)由H2O2→O2知,双氧水在反应中作还原剂,所以还必须有氧化剂参加反应,在反应中得电子化合价降低,根据化合价知,高锰酸根离子作氧化剂,还原产物是锰离子,同时反应后生成水,
①反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20,故答案为:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20;
②反应中氧化剂是 KMnO4;被氧化元素是氧元素;若有0.5mol H2O2参加此反应,电子转移个数为0.5×2NA,故答案为:KMnO4;氧元素;NA;
(3)H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,水溶液中分步电离,电离方程式为:H2O2⇌HO2-+H+,HO2-⇌H++O22-,如是酸碱中和,可在褪色后再加入碱,观察溶液是否变红,若变红,则第一同学的观点正确;若未出现红色,则另一同学的观点正确,故答案为:H2O2⇌HO2-+H+,HO2-⇌H++O22-;在褪色后的溶液中,加入适量的NaOH溶液,若又出现红色,则第一同学的观点正确;若未出现红色,则另一同学的观点正确;
(4)过氧化氢具有氧化性而漂白性,过氧化氢是极性分子,正负电荷中心不重合,故答案为:氧化性;不对称.
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