教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理操作现象Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生的气体能使带火星木

Question

教材中给出了Na₂O₂与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水发反应机理

操作	现象
Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入两滴酚酞	溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末	又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

（1）Na₂O₂的电子式为___，很明显，实验证实了溶液a中H₂O₂的存在，应用同位素示踪原理可以表
示反应的机理，写出Na₂¹⁸O₂与H₂O反应的化学方程式___．
（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是___．
（3）用反应2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+50₂↑+8H₂O测定溶液a中H₂O₂含量．取20.00mL溶液a，用稀___（填化学式）酸化，用0.002mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，至终点时平均消耗10.00mLKMnO₄溶液．滴定时KMnO₄溶液应装在___（填酸或碱）式滴定管中，终点确定的方法是___，经计算溶液a中c（H₂O₂）=___mol•L^-1
（4）向溶液a中滴加FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为___．
（5）向FeSO₄溶液中加入一定量Na₂0₂固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出
反应的离子方程式___．

Answer 1

（1）Na₂O₂为离子化合物，则电子式为；又实验证实了溶液a中H₂O₂的存在，则Na₂¹⁸O₂与H₂O反应先生成氢氧化钠和H₂O₂，H₂O₂的再分解生成水和氧气，所以Na₂¹⁸O₂与H₂O反应的总化学方程式为2Na₂¹⁸O₂+2H₂O═2Na¹⁸OH+2NaOH+¹⁸O₂↑；故答案为：
；2Na₂¹⁸O₂+2H₂O═2Na¹⁸OH+2NaOH+¹⁸O₂↑；
（2）因为H₂O₂具有强氧化性漂白，所以操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液a中过量H₂O₂与酚酞发生反应，故答案为：溶液a中过量H₂O₂与酚酞发生反应；
（3）根据KMnO₄溶液能氧化HCl，所以用稀H₂SO₄酸化，KMnO₄溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色，根据KMnO₄与H₂O₂反应的离子方程式可知关系式为：
2MnO₄^-～5H₂O₂
2mol           5mol
0.002mol•L^-1×0.01L   n（H₂O₂）
则n（H₂O₂）=5×10^-5mol
所以c（H₂O₂）=(5×10-5mol)/(2×10-2L)=0.0025mol/L，故答案为：H₂SO₄； 酸； 滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色； 0.0025；
（4）向溶液a中滴加FeSO₄溶液，Na₂O₂氧化FeSO₄溶液生成生Fe（OH）₃↓和氧气，离子方程式为：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=O₂↑+4Fe（OH）₃↓+8Na⁺；故答案为：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=O₂↑+4Fe（OH）₃↓+8Na⁺；
（5）向FeSO₄溶液中加入一定量Na₂0₂固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，所以Na₂0₂固体仅作氧化剂，FeSO₄溶液被氧化成4Fe（OH）₃↓，离子方程式为：3Na₂O₂+6 Fe²⁺+6H₂O=6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺，故答案为：3Na₂O₂+6 Fe²⁺+6H₂O=6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺．