“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ•m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为

Question

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ•m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．

（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ•mol^-1②
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ•mol^-1③
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=___kJ•mol^-1．
标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移___mol e^-．
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．若负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，该电极反应式为___．
（3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=___；A、B两点时容器中，n（A）_总：n（B）_总=___．
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A___t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是___．

Answer 1

（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②由盖斯定律①-②得到CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8KJ/mol；在标准状况下，33.6L的煤炭...