海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：成分含量/（mgL-1）成分含量/（mgL-1）Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO422560Br-64Mg2+1272（1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中

Question

海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg L-1）	成分	含量/（mg L-1）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42	2560	Br-	64
Mg2+	1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
①阳极主要电极反应式是______．
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有______和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是______．
③淡水的出口为______（填“a”、“b”或“c”）．
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：
①提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是______．解释通空气的目的是______．
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂•6H₂O晶体的主要操作是______、过滤、洗涤、干燥．
③依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为______L（忽略Cl₂溶解）．

Answer 1

（1）依据电渗析法淡化海水示意图分析，阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．所以阳极上是阴离子失电子发生氧化反应，海水中的氯离子失电子生成氯气；阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧...