（2013•杭州二模）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．（1）已知：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于169.8kJ•mol

Question

（2013•杭州二模）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）已知：2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=169.8kJ•mol^-1
下列有关该反应的叙述正确的是______
A．正反应活化能小于169.8kJ•mol^-1
B．逆反应活化能一定小于169.8kJ•mol^-1
C．正反应活化能不小于169.8kJ•mol^-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小于169.8kJ•mol^-1
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是______．
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示．在4000℃～5000℃时可能发生下列哪些反应______       （填写字母）．
A.2H₂O(高温.)/()2H₂+O₂  B．H₂(高温.)/()2H  C．O₂(高温.)/()2O
（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．该电解装置中电解排出液中的主要成分是______（写化学式）．
（5）已知下列物质的KSP：CaCO₃×10^-9；BaSO₄，1×10^-10；BaCO₃  5×10^-8；Mg（OH）₂  5.6×10^-12；
Ca（OH）₂；1.4×10^-5．氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、
NH⁺₄、SO^2-₄[c（SO^2-₄）＞c（Ca²⁺）]．某精制流程如下：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是______．
②过程I中将NH⁺₄转化为N₂的离子方程式是______．
③过程II中除去的离子有______．
④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液______kg（溶液体积变化忽略不计）

Answer 1

（1）由△H=正反应活化能-逆反应活化能=169.8kJ•mol^-1得
A．正反应活化能大于169.8kJ•mol^-1，故A错误；
B．逆反应活化能不一定小于169.8kJ•mol^-1，故B错误；
C．正反应活化应大于169.8kJ•mol^-1，故C正确；
D．正反应活化能比逆反应活化能大169.8kJ•mol^-1，故D错误；
故选：C．
（2）使部分H₂S燃烧，放出热量，为H₂S热分解反应提供热量，故答案为：为H₂S热分解反应提供热量；   
（3）化学反应的本质旧键的断裂和新键的形成，故发生：H₂(高温.)/()2H、O₂(高温.)/()2O、高温下水分解体系中主要气体的成分为：H₂O、H₂、O₂ 故发生：2H₂O(高温.)/()2H₂+O₂，故答案为：ABC； 
（4）由图可知，CO（NH₂）₂在阳极放电生成N₂，C元素价态未变化，故还有K₂CO₃与水生成，同时KOH过量，故答案为：K₂CO₃、KOH；
（5）①根据粗盐水和淡盐水的化学成分，结合题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）₂，故答案为：Mg（OH）₂；
②将NH₄⁺转化为N₂的氧化剂是Cl₂，对应的离子方程式是2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O，故答案为：2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O；
③过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca²⁺和SO₄^2-分别转化为CaCO₃和BaSO₄沉淀除去，故答案为：SO₄^2-、Ca²⁺；
④NaClO与Na₂SO₃溶液反应的化学方程式为：NaClO+Na₂SO₃═NaCl+Na₂SO₄，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b时至少需要10%Na₂SO₃溶液(74.5g)/(74.5g•mol−1)×126g/mol×(100)/(10)=1.26kg，若盐水c中剩余Na₂SO₃的含量为5mg/L，则还需添加10% Na₂SO₃溶液50g÷10%=0.5kg，因此至多添加10%Na₂SO₃溶液
的质量为1.26kg+0.5kg=1.76kg．故答案为：1.76．