对于化学反应疑惑.从书上知道化学反应是反应物活化分子的有效碰撞,那么可知每个反应都不能进行完.因为在一个反应中,只要条件一定,则活化分子数是有限的的,并不是所有的都是活化分子.

Question

对于化学反应疑惑.
从书上知道化学反应是反应物活化分子的有效碰撞,那么可知每个反应都不能进行完.因为在一个反应中,只要条件一定,则活化分子数是有限的的,并不是所有的都是活化分子.但实际上并非如此,反应完全的反应多的是.这到底是什么原因呢?

Answer 1

首先,你应该明确一个问题,就是绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一般条件下并非可逆反应,而改变条件（如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等）在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的,只不过可逆程度小而将其忽略了而已.
你是高三,应该学过化学平衡常数吧,事实上,每一个反应都有自己的化学平衡常数,只不过它大到一定程度后,就可以看做完全反应.
第二,在一定温度下,某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定.根据玻耳兹曼能量分布定律可知,能量大于Ea的分子占总分子数中的分数可用e-Ea/RT估算.活化分子数（或浓度）是决定化学反应速率的重要因素.对某一给定的化学反应,当温度（T）升高时,e-Ea/RT的值增大,活化分子所占的比例增大,反应速率也就增大.使用催化剂能降低反应活化能,使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子,有利于增大化学反应速率
对于完全反应来说（姑且这么说）,就是说在实验的温度下,它的绝大多数分子都变成了活化分子,因为活化分子的能量取决于温度.所以应该所有的分子都是活化分子,
但这又是一个概率性的问题.因为分子太多了,就应该用概率来解释.有的个别分子能量高,有的个别分子能量低,所以温度所反映出来的是一个平均能量.那能量低的分子,其能量就可能低于活化能.
但是这并不是反应呢不能充分进行的原因.因为一个反应的逆反应,可能也存在活化能的问题,也就是说,在这个温度下,生成物向反应物也有一定的转化.只是正反应和逆反应的活化能不一样,导致了正逆反应速率不同.
所以导致了反应向一边进行,但是还不能进行到底.
所以反应完全只是一个近似而已