如何理解有效碰撞和活化分子理论？

Question

如何理解有效碰撞和活化分子理论？

Answer 1

反应物分子（或离子）间的碰撞是化学反应发生的先决条件，但并不是每次碰撞都能发生化学反应。在一定温度下，分子具有一定的平均能量，但不是所有分子都具有相同的能量，有的分子能量高些，有的分子能量低些。只有极少数能量比平均值高得多的分子才能发生有效碰撞。也就是说，只有发生有效碰撞才能引起反应，这样的分子叫活化分子。活化分子具有的最低能量与同温度下分子的平均能量之差叫活化能。这是反应物分子在一定条件下能够发生反应时所必须具有的能量。不同的反应具有不同的活化能，反应的活化能越低，活化分子所占的百分数就越大，反应就越快。