关于化学表观活化能有这样一句话：总反应的活化能只是反应速率的温度系数,即改变相同的温度,活化能高的反应,速率变化大.想不通啊,改变相同的温度意味着给的热量是一定的,那么如果活

Question

关于化学表观活化能
有这样一句话：总反应的活化能只是反应速率的温度系数,即改变相同的温度,活化能高的反应,速率变化大.想不通啊,改变相同的温度意味着给的热量是一定的,那么如果活化能小的话不是会有更多的分子被活化,那么反应速率不是会变快吗.我错在哪里

Answer 1

阿雷尼乌斯公式 k = Ae^(-Ea/RT)
x 和 y两个反应的活化能分别是 Ea1 和Ea2,对于温度为 T1 和 T2：
lnkx = lnAx - Ea1/RT delta lnkx = -Ea1 /R * (1/T1 - 1/T2)
lnky = lnAy - Ea2/RT delta lnky = -Ea2 /R * (1/T1 - 1/T2)
delta lnkx / delta lnky = -Ea1 / -Ea2 = Ea1 / Ea2
所以很明显,反应速率的变化率,正比于活化能的大小.
当温度升高的时候,你说的很对,不论活化能大小,都有更多的分子被活化,那么反应速率都加快,但这只是速率的变化,不是变化率!
比如2个数,一个5,一个10,后来,5变成7,10变成13,只看增加的值,3>2,所以速率高的变得更高,而且差距在加大.但是如果我们比较变化的百分比（变化率）,那么5增加了40%,而10只增加了其原价值的30%,你说哪个增加率更大.明白了吗?